Question

【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

酸或碱	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度 B.加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

Answer 1

【答案】 ＞ HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

【解析】试题分析：本题考查化学平衡常数的影响因素及应用，外界条件对弱电解质电离平衡的影响，电离平衡常数的应用。

（1）因为正反应的ΔH0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则K1K20.5。在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，此时浓度商Q=（1mol0.5L）2/[（0.5mol0.5L）（1mol0.5L）3]=0.5K1，反应正向进行，则该反应的υ(N2)正υ(N2)逆。

（2）①四种酸的电离平衡常数由大到小的顺序为：HNO2CH3COOHHClOHCN，酸性最弱的为HCN，酸性最强的为HNO2。

②CH3COOH电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。A项，弱酸的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数也增大；B项，加水稀释促进弱酸的电离，CH3COOH的电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变；C项，加少量的CH3COONa固体，增大CH3COO-的浓度，平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变；D项，加少量冰醋酸，CH3COOH的电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变；E项，加氢氧化钠固体，NaOH电离的OH-与H+中和，H+浓度减小，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，温度不变电离平衡常数不变；答案选BE。

③由于酸性CH3COOHHClO，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，醋酸和次氯酸钠溶液能反应，反应的离子方程式为CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－。