下列说法不正确的是A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法不正确的是

A．SO₂中S原子含1对孤电子对	B．BeCl₂是直线形分子
C．SO₃的空间构型为平面三角形	D．H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

D

A、正确，各用一个电子分别与两个氧原子形成δ键，用两个电子和氧原子的各一个电子，形成一个三中心四电子的大π键，还有两个电子形成1对孤电子对；B、正确，Be原子sp杂化；C正确，S原子SP²杂化。D、不正确，H₂0的VSEPR构型是四面体，空间构型是V形；选D。

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已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/ cm³，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于
A 4.0×10^－⁸cm B 3.5×10^－⁸cm
C 3.0×10^－⁸cm D 5.0×10^－⁸cm

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×l0²²个碳原子

C．石墨烯是一种化合物

D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　

请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
答___________ 。

　　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。

下列说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48

.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下

的气体体积；
（

2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

下面的排序不正确的是( )

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅

D．结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和1

2个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄）⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石   ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______