题目内容
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）| A． |  能发生消去反应、酯化反应和加成反应 | |
| B． | 硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 | |
| C． | C4H10与C10H22一定互为同系物 | |
| D． | 分子式为C4H10O的有机物共2种 |
分析 A．不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应；
B．硫酸铵可使蛋白质盐析；
C．根据同系物的定义判断；
D．分子式为C4H10O的有机物可为醇或醚．
解答 解：A．有机物含有羧基，可发生酯化反应，含有羟基，可发生消去反应，但不能发生加成反应，故A错误；
B．重金属盐可使蛋白质变性，但硫酸铵只能使蛋白质发生盐析，故B错误；
C．C4H10与C10H22都为烷烃，结构相似，为同系物，故C正确；
D．分子式为C4H10O的有机物可为醇或醚，对应的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、CH3COH（CH3）2、CH30CH2CH2CH3等，大于2种，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的相关概念以及同分异构体的判断，难度不大．
练习册系列答案
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17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0 |
碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Na+、I-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定不存在的只有I-、SO32- | |
| C． | 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成 | |
| D． | 溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种 |
11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
18．下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中滴加足量氨水 | |
| B． | 向酚酞试液中通入过量Cl2 | |
| C． | 向紫色石蕊试液中通入过量SO2 | |
| D． | 向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 |
13．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO2和1mol CO 反应生成 CO2和NO的过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
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（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）