题目内容

【题目】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 白磷比红磷稳定

B. S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

C. CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH>0

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

【答案】D

【解析】

利用物质能量越低,物质越稳定;反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为吸热反应进行判断;

A、根据白磷与氧气反应、红磷与氧气反应的图象,推出红磷的能量低于白磷,依据能量越低,物质越稳定,得到红磷比白磷稳定,故A错误;

B、硫与氧气反应是放热反应,即△H<0S(s)=S(g),该过程为吸热过程,即△H1<△H2,故B错误;

C、根据图象,CO(g)H2O(g)总能量大于CO2(g)H2(g)总能量,说明该反应为放热反应,即△H<0,故C错误;

D、根据能量关系,石墨的能量低于金刚石,因此石墨转变为金刚石是吸热反应,故D正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是

________________________________________________

_______________________________________________

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该如何操作_________________

(4)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。

II.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性检查)

实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________

(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________

(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________

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