题目内容
为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3–+ H+的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液
B．Ca(OH)2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液
D．CaCl2溶液
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3–+ H+的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液
B．Ca(OH)2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液
D．CaCl2溶液
（1）2KHCO3
K2CO3+ CO2↑+H2O
（2）CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) ΔH＝－49.5kJ/mol
（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)；降温；加压（或将水和甲醇从混合体系中分离出来；合理即可）
（4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O
（5）4.2×10–7 mol/L
（6）AD
K2CO3+ CO2↑+H2O （2）CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) ΔH＝－49.5kJ/mol
（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)；降温；加压（或将水和甲醇从混合体系中分离出来；合理即可）
（4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O
（5）4.2×10–7 mol/L
（6）AD
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