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已知某粒子
,则元素R的原子序数是( )。
A.Z
B.A-Z
C.Z-n
D.Z+n
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A
试题分析:
表示质子数为Z。质量数为A,带有n个正电荷的阳离子。因此元素R的原子序数是Z。选项为A。
各个角标的含义的知识。
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW
2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH
3
有剧毒。下列推测不正确的是( )
A.原子半径X<Y
B.最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y
C.X的氢化物具有强还原性
D.Y与碘同周期,Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO
4
)强
氮可以形成多种离子,如N
3-
、N
3
-
、NH
2
-
、NH
4
+
、N
2
H
5
+
、N
2
H
6
2+
等,已知N
2
H
5
+
与N
2
H
6
2+
是由中性分子X结合H
+
形成的,有类似于NH
4
+
的性质。
⑴ 1个N
3
-
离子含有
个电子;
⑵ 形成N
2
H
5
+
离子的中性分子X的分子式是
;
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式
;
⑶ 写出N
2
H
6
2+
离子在强碱溶液中反应的离子方程式
。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
,碱性最强的是
,呈两性的氢氧化物是
;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是
,原子半径最小的是
;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是
,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
。
根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是
A.氧
B.氟
C.碳
D.氮
在下列元素中,原子半径最小的是
A.C
B.N
C.O
D.F
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A
,B
,C
,D
,E
。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
________________
。
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)
____________
。
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X
+
含有电子的物质的量(mol)是( )。
A.(m-n)×W/m
B.(m-n-1)×W/m
C.(m+n)×W/m
D.(m-n+1)×W/m
关 闭
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