题目内容

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是        
(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ,碱性最强的是       ,呈两性的氢氧化物是             
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是         ,原子半径最小的是         
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是         ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                             
(1)K
(2)
(3)HClO4,KOH,Al(OH)3
(4)Na ,Cl ;(5)Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

试题分析:(1)同周期的元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。(2)对于惰性气体元素来说,原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构,化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为.(3)在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中,非金属性最强的是⑦元素Cl,它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。(4)③~⑦元素是同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na,原子半径最小的是Cl。(5)⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2,元素的非金属性越强,元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl>Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.
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