题目内容
【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。
（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干
C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
【答案】 
2：5 强 22.4 胶头滴管 l00mL容量瓶 AD
【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
。
（2）该反应中该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化剂与氧化产物物质的量之比是2:5。
（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强。
（4）如反应中转移了2mol电子，Cl2～2e-，则产生的Cl2的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L。
（5）①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。
②A.容量瓶上标有容积、温度和刻线，故A正确；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不须烘干，故B错误；C.配制溶液时，不可在容量瓶中溶解KMnO4固体，故C错误；D.使用前要检査容量瓶是否漏水，故D正确。故选AD。
【题目】【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 99 | 112 | 135 |
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。
