[题目]书写金属钠和氧的电子排布式 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

【答案】1s22s22p63s1 1s22s22p4

【解析】

Na为第11号元素，电子排布式为1s22s22p63s1；O为第8号元素，电子排布式为1s22s22p4。

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A.NB.KC.LD.M

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检査容量瓶是否漏水

【题目】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。

（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________（举一例）。

（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。

（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、

②_______________、

③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

实验中持续通入过量空气的作用是______________。

⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

【题目】按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

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②该电池的负极反应式为。

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