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题目内容

【题目】书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

【答案】钙的电子排布式1s22s22p63s23p64s2 氯的电子排布式1s22s22p63s23p5

【解析】

钙的电子排布式1s22s22p63s23p64s2

氯的电子排布式1s22s22p63s23p5

练习册系列答案

相关题目

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

【题目】下列各能层中不包含P能级的是（）

A.NB.KC.LD.M

【题目】电子云上面的黑点表示的是_______。

【题目】下列反应的离子方程式正硫的是

A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

【题目】下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A. a和c B. a和f

C. d和g D. b和g

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检査容量瓶是否漏水

【题目】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。

（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________（举一例）。

（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。

（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

【题目】元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是(　　)

A. Na B. Si C. S D. Cl

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