Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示.其晶胞特征如下图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知Al的原子半径为d.NA代表阿伏加德罗常数.Al的相对原子质量为M.请回答: (1) Al元素的基态原子电子排布式是 (2) 晶胞中i原子的配位数为 .一个晶胞中Al原子的数目为． (3) 该晶体的密度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

　　若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

(1)

Al元素的基态原子电子排布式是________

(2)

晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________．

(3)

该晶体的密度为________(用字母表示)．

答案：
解析：

(1)	1s²2s²2p⁶3s²3p¹
(2)	12，4[以上每空2分]
(3)	(4分)

练习册系列答案

相关题目

下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取

sp³

形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是

直线型

．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点

高

（填“高”或“低”），理由是

NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体

．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为

原子

晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于

（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为

，一个晶胞中D原子的数目为

．

下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A、图1为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B、图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C、图3表示CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

D、图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N0₂在不同温度下反应：2N0₂（g）?N₂0₄（g），相同时间后测得N0₂含量的曲线，则该反应的△H＜O

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为____________个。

（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

（4） Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是________．________。

（5）下列说法正确的是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高