下列离子方程式正确的是A．NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O＝2NO3-+NO+2H+B．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O D．铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．铜片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

A

试题分析：A．符合事实，拆写无误。正确。B．SO₂过量得到酸式盐。SO₂＋OH^－==HSO₃^-。错误。C。酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。反应的蜡烛方程式为NH₄⁺＋HCO₃^-+2OH^－=NH₃·H₂O+ CO₃^2-＋2H₂O。错误。D．电子部守恒。3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O．。错误。

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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

C．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

D．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

在指定条件下能够大量共存的一组离子是（　　）

A．在pH=13的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

C．无色溶液：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．强碱性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^--、 MnO₄^—、CO₃^2-- 、SO₄^2—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为               。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为         。
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是           。
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
②AlCl₃产品的纯度为         。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是                                     。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^—

C．Cl^－可能存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

A．NH₄⁺ NO₃^- CO₃^2- Na^＋

B．Na^＋Ba²^＋Mg²^＋HCO₃^-

C．NO₃^- K^＋AlO₂^- OH^－

D．NO₃^- Ca²^＋K^＋Cl^－

某小组查文献得知:氧化性I

>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂

2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂

S₄

+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1

)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步骤 2	第①份试液		碘盐中肯定含
	第②份试液		_____________
	第③份试液		X为　　　(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。