题目内容

A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为              
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为                   ;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为       
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是              
(4)新配制的F溶液应加入       以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是       ,实验现象为                                         
(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O22H2O+O2↑ KClO3
(3)催化剂 氧化剂
(4)铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色
解答本题注意以下两点:
(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。
(2)Fe为变价金属,Fe2易被氧化。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              (用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是              
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 
③下列说法正确的是          

A.该晶胞结构与NaCl相同   B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E             D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
(写出计算过程)

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