题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
B.离子键的形成过程中一定有电子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
D.离子键与共价键的本质都是静电作用
【答案】D
【解析】解：A．含共价键的不一定为共价化合物，如NaOH为离子化合物中含共价键，故A错误；
B．离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，故B错误；
C．H位于第IA族，与第ⅥA、ⅦA族元素可形成共价键，碱金属、碱土金属与ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键，故C错误；
D．离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故D正确；
故选D．
口算题天天练系列答案
【题目】废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。
（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。
（6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。
