Question

（9分）将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；

（3）平衡时N₂的转化率。

 

Answer 1

【答案】

（1）V(N₂) : V(H₂) = 1:4    （3分）  （2）平衡时n(NH₃) =0.12mol       （4分）

（3） 60%     （2分）

【解析】解：（1）0.5mol混合气体中：

28g/mol×n(N₂) + 2g/mol×n(H₂) = 0.5mol×7.2g/mol[来源:Zxxk.Com]

n(N₂) + n(H₂) = 0.5mol

解得n(N₂) + n(H₂) = 0.5mol

n(N₂) = 0.1mol  n(H₂) = 0.4mol    V(N₂) : V(H₂) = 1:4    （3分）

（2）平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，即平衡后容器内气体物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍

0.1-a+0.4-3a+2a=0.76×0.5    a=0.06

故平衡时n(NH₃) =0.12mol              （4分）[来源:]

（3）平衡时N₂的转化率=0.06/0.1=60%     （2分）