Question

将N₂和H₂按体积比1∶4混合，取0.5 mol这种混合气体充入一固定容积的密闭容器内，使之发生合成氨反应并在一定条件下达到化学平衡。测得反应达平衡后容器内压强是相同条件下起始压强的0.76倍。求：

    （1）达平衡时混合气体中NH₃的体积分数。

    （2）达平衡时N₂的转化率。

   

Answer 1

解析：根据题意知道混合气体中N₂和H₂分别为0.1 mol、0.4 mol，而且平衡后混合气体的总的物质的量为0.38 mol，则平衡时气体减少0.12 mol。

     N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  气体减少

     1 mol      3 mol                2 mol          2 mol

    实际气体减少0.12 mol，所以生成的NH₃为0.12 mol，消耗的N₂为0.06 mol。

    所以平衡时NH₃的体积分数为：

    ×100%=31.58%

    N₂的转化率为：×100%=60%

    答案：31.58%  60%