题目内容
【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知,氧化性:Cr2O72->Fe3+,设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B. 外电路的电流方向是从b到a
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯
D. 乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O72-+14H+
【答案】B
【解析】
由于氧化性Cr2O72->Fe3+,即Cr2O72-可以将Fe2+氧化为Fe3+,故在原电池中,Fe2+失电子被氧化,故a极为负极;Cr2O72-得电子被还原,故b极为正极。
Fe2+失电子被氧化,即甲池发生氧化反应,A错误;外电路中电流由正极流向负极,即由b流向a,B正确;原电池中,阴离子移向负极,即SO42-移向甲烧杯,C错误;乙烧杯中Cr2O72-得电子被还原:Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,D错误。
故选B。
【题目】下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | J | F | |||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
i. 请填空:
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____(填元素符号)。
(4)EF2的电子式为____,F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是____。
ii. 元素J的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____,反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____(按气流方向,用小写字母表示)。
③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中,并加入少量催化剂,然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____,反应的化学方程式为____。