题目内容

【题目】有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol1且只含两种元素。BE是常见气体,其中B为单质,E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体,F为紫红色金属,C的浓溶液可干燥某些气体。

1A的化学式为______

2H的电子式为______

3)写出反应的离子方程式:______

4)写出反应的化学方程式:______

【答案】FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【解析】

E是常见气体,且E能使品红溶液褪色,则首先考虑ESO2D为红棕色固体,则DFe2O3A只含两种元素,B是常见气体,且B为单质,AB煅烧生成SO2Fe2O3,则BO2A含有FeS两种元素,而A的摩尔质量为120 g·mol1,则AFeS2C的浓溶液可干燥某些气体,则C为硫酸,Fe2O3H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水,F为紫红色金属,则FCuCu可以与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4FeSO4,则GFe2(SO4)3HH2OFe2(SO4)3H2OSO2反应生成FeSO4H2SO4,则JFeSO4ICuSO4,据此分析解答。

1)由以上分析知,AFeS2

故答案为:FeS2

2)由以上分析知,HH2O,其电子式为

故答案为:

3)反应CuFe2(SO4)3反应生成CuSO4FeSO4,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4)反应Fe2(SO4)3H2OSO2反应生成FeSO4H2SO4,化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

故答案为:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

练习册系列答案
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【题目】氮有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2等,它们在一定条件下可以相互转化。

1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3NO2g+NOg),达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法

正确的是____

At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图象与上图相同

2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2g2NOg+O2g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率αNO2)随温度变化如图所示。

2a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)对于反应N2O4g2NO2g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:vN2O4=k1pN2O4),vNO2=k2p2NO2).其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____;在图3标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____,理由是____________________________

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