题目内容
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是
| A．3s23p3 | B．4s2 | C．4s24p1 | D．3s23p5 |
B
解析试题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；故选B。
考点：考查原子结构与位置关系
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是
| A．左下方区域的金属元素 | B．金属和非金属分界线附近的元素 |
| C．过渡元素 | D．稀有气体元素 |
Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是( )
| A．Se 和Se所含电子数不同 |
| B．Se和 Se是两种不同的核素 |
| C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 |
| D．Se和 Se都含有34个中子 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
| A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 |
| C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 |
| D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 |
下列微粒中: ①13Al3+，② 
，③ 
，④F-，其核外电子数相同的是
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是
| A．HCl比H2S稳定 |
| B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 |
| C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊 |
| D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色 |
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
| A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B．基态Fe原子的外围电子排布图为： |
| C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
| D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 |
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B．Z的非金属性比Y的强 |
| C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| D．X与Y形成的化合物都能与水反应 |
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性强于I2 |
| D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |