题目内容

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D

试题分析:根据元素在周期表中的位置关系可知:X是N;W是P;Y是S;R是Ar;Z是Br. A.常压下五种元素的单质中Br2单质是液态,而S、白磷、红磷为固态。所以Br2单质的沸点不能可能最高。错误。B、S2-离子的核外有18个电子,与Ar原子的相同;而Br-离子的核外有36个电子,电子层结构Kr相同。错误。C、P的氢化物PH3的分子间以分子间作用力结合,而NH3的分子间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互作用。所以沸点不如NH3沸点高。错误。D、S元素的原子半径比P小,原子失去电子难,获得电子容易,所以S的非金属性比P元素的非金属性强。正确。
练习册系列答案
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(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价,其最高正价为+6价
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C        ,E         ;画出B的阴离子结构示意图:                   
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是          
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是:                   
(4)在一定条件下,RO32与R2可发生反应:RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是          (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2与氖原子电子层结构相同
C.RO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                                          

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