题目内容
【题目】电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；
②正极上出现的现象是____________________________________________；
③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。
____________
【答案】否 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应 Fe 氧化 CuSO4溶液 碳棒上出现红色物质 32 
【解析】
本题考查的是原电池的工作原理。
（1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应；
（2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；
②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象；
③根据电极反应式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算；
（3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。
（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。
（2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案为：Fe；氧化；CuSO4溶液。
②正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。
③根据上述分析，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子与铜单质的物质的量比为2:1，若导线上转移电子1 mol，则生成铜为0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。本小题答案为：32。
（3）如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以为锌，如图
。本小题答案为：。
【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
