题目内容
操作过程为：将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡胶塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。试根据要求完成下列问题：
(1)甲中反应的离子方程式为：_______________________________________；乙中反应的离子方程式为：__________________________________________________。
(2)乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)丙中加入的除杂试剂是____________(填序号)。
A.饱和食盐水 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
(4)丁在实验中的作用是______________________________________________。
(5)戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率(填“＞”“=”或“＜”)____________80%。
CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。
试根据要求完成下列问题：
图15-6
（1）将浓缩后含有CN-的污水（其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是__________。
③丁装置在实验中的作用是_______________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为___________。
（2）上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有（写出两点即可）：________
_________________________________________________________。
（3）若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率，是否可行？如可行，还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化？
2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。
(1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________。
图1-5-25
(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。
A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液
(3)戊在实验中的作用是______________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。
(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。
(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________
_____________________________________________________________________。
环境保护是我国的一项基本国策。含CN－的污水毒性和危害极大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，试根据要求回答下列问题：
(1)将浓缩后含CN－的污水(其中CN－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式： _______________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。
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TiO2CNO-+Cl-, 
