题目内容

9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2O
B．电池放电时，正极发生氧化反应
C．电池充电时，阳极上发生反应的物质是Ag
D．电池充电时，阴极上发生氧化反应

分析 放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误；
B．放电时，正极发生还原反应，故B错误；
C．充电时，阳极发生氧化反应，Ag被氧化生成Ag2O，故C正确；
D．电池充电时，阴极上发生还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列化学用语与环境污染无关的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．赤潮D．潮汐
20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．15种B．13种C．11种D．9种
17．己知A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等化工产品，A可能发生如图所示的变化．

试回答：
（l）写出符合下述条件的A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性CH3CH2CH2COOH[或（CH3）2CHCOOH]；
b．能发生水解反应CH3CH2COOCH3[或CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2]．
（2）A分子中官能团的名称是醛基、羟基，D的结构简式CH3COCH2COOH．
（3）C→D的反应类型是a，E→F的反应类型是b、c
a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
（4）写出化学方程式：A→BCH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（5）写出 E 在一定条件下生成高聚物的化学方程式：．
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2可能具有的结构简式：．
4．某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能团是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分异构体有6种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
（3）针对以下不同情况分别回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是．
14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫
D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
18．下图M只含C、H、0、N 4种元索的有机物分子球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．能与浓硝酸作用显黄色
B．在一定条件下，可以发生聚合反应生成高分子化合物
C．与盐酸不反应
D．与NaHCO3溶液不反应
19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
（1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
（2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子

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