题目内容

【题目】下列物质的分类全部正确的是

A. CO-酸性氧化物 CaO-碱性氧化物

B. 冰水混合物-混合物 胆钒-纯净物

C. 烧碱-碱 硫化氢——酸

D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-强电解质

【答案】C

【解析】A. CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A有错误；B. 冰水混合物含有的物质是水，属于纯净物，故B有错误；C. 烧碱—碱 硫化氢—酸，故C全部正确；D. NaHSO4属于盐，故D有错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（ ）
A.乙酸钾
B.甲醇
C.乙醛
D.乙酸

【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2[来源：]

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．

化学键

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

键能/kJmol1

412.5

348

612

436


（3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．

【题目】在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

【题目】有关粗盐提纯的方法正确的是

A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解

B.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤

C.蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热

D.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌

【题目】除去氯化氢气体中的水蒸气可以用

A.碱石灰B.浓硫酸C.硫酸铜粉末D.生石灰

【题目】(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

【题目】有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的．已知： （a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：ABCDE
（2）W的电子式： ．
（3）X的结构式： ．
（4）Y的电子式： ．
（5）Z的化学式： ．
（6）写出Y与水反应的化学方程式： ．

【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ． 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ， 沉淀经干燥后称量为m2g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 ．
（6）反应前后都要通入N2 ， 反应后通入N2的目的是 ．

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