[题目]LED(Light Emitting Diode).发光二极管.是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件.它可以直接把电能转化为光能.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是A．装置中存在“化学能→电能→光能的转换B．铜片上发生的反应为:2H++2e―＝H2↑C．如果将硫酸换成柠檬汁.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

【答案】C

【解析】

试题分析：A．原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C．如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D．如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确，答案选C。

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Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

【题目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：

实验步骤：

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，

缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是____________。

（3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。

（4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。

（5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何检验沉淀是否洗净____________。

②则所制得的产品的纯度为____________。

【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

锥形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸馏水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反应温度	浑浊出现时间/s	备注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒开始浑浊不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族

【题目】有关油脂和糖类的说法正确的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都可以水解 D. 都含有C、H、O三种元素

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