题目内容

(6分)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料,电解质溶液为浓KOH,溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其总的反应式为:
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
(1)写出正、负极的电极反应式:负极:                                         
正极:                                         
(2)电池工作过程中,电池负极溶液的PH          (填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)负极:Zn-2e+2OH=ZnO+H2O; 正极:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH
(2)减小。

试题分析:(1)一般用不锈钢制成小圆盒形,圆盒由正极壳和负极壳组成,形似纽扣(俗称纽扣电池)。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下:负极:Zn-2e+2OH=ZnO+H2O  正极:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH电池的总反应式为:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO (2)在电池工作过程中,负极:Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,因溶液中的OH离子的浓度降低,故PH减小。
点评:书写正确的正、负极电极反应,是高考中常考的知识点,注意掌握好书写的步骤及方法,才能以“不变应万变”,分析溶液的PH变化,要抓住H+ 浓度的变化,才是解题的关键。
练习册系列答案
相关题目
(15分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。(选填字母)
A.电解水B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水D.分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如右图所示,表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式:                               
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=         
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:

①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为                 
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
         L。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网