[题目]固体的化学式为.它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构.则下列有关说法不正确的是A.中既有离子键又有共价键B.的熔.沸点高于C.中含有键D.形成的晶体是离子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】固体的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A.中既有离子键又有共价键B.的熔、沸点高于

C.中含有键D.形成的晶体是离子晶体

【答案】C

【解析】

A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则A中存在铵根离子和H-，为离子化合物，据此分析解答。

A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；

B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；

C．1molNH5中存在1molNH4+和1molH-，1molNH4+中含有4molN-H键，故C错误；

D．NH5中存在NH4+和H-，为离子化合物，形成的晶体是离子晶体，故D正确；

故选：C。

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【题目】胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体主要营养之一，α-胡萝卜素的结构为：。有机化学中有时可以将结构简式中的C和H省略不写，如可写为：；又如可写为：。

（1）写出α-胡萝卜素的化学式______________。

（2）1mol胡萝卜素最多能与__________molBr2发生加成反应。

（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳架结构相同，写出β-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________________________________。

【题目】用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol

3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol

回答下列问题：

（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。

原料气体（NH3、O2）在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是________。

（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如右图，则150℃时，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，则380℃下反应达平衡时c(O2)＝_______ mol·L1。

（3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO＋O2=2NO2，实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的颜色不变

C．k正、k逆不变

D．2v正(O2)＝v逆(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K＝___________。

③温度为T1时的化学平衡常数K＝_________。若将容器的温度变为T2时k正＝k逆，则T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。

【题目】现有几组物质的熔点数据如表所示。

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550℃	：181℃	：℃	：801℃
硅晶体：1410℃	：98℃	：℃	：776℃
硼晶体：2300℃	：64℃	：℃	：718℃
二氧化硅：1723℃	：39℃	：℃	：645℃

请回答下列问题：

（1）A组属于______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。

（2）B组晶体共同的物理性质是______（填序号）。

A．有金属光泽 B．有导电性 C．有导热性 D．有延展性

（3）C组中酸性最弱的是______，最不稳定的是______。

（4）D组晶体可能具有的性质是______（填序号）。

A．硬度小 B．水溶液能导电 C．固体能导电 D．熔融状态下能导电

【题目】、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

元素	元素性质或原子结构的部分信息
	元素的离子核外无电子
	地壳中含量最多的元素
	元素的离子半径在该周期中最小
	的单质是淡黄色固体