题目内容
【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：
。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
| a |
|
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的
固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。
（2）若
，则a________
（选填“
”、“
”或“=”），理由是____________。
（3）
℃时，测得纯水的
，则
________mol/L；该温度下某盐酸溶液的
，该溶液的________mol/L。
（4）
℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的
________。
【答案】促进 酸 
水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，
和
都增大，
，
增大 
10
【解析】
（1）氯化铵水解显酸性；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
（3）在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答；
（4）根据pH= -lgc(H+)来计算。
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的
固体，促进水的电离，铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：；
（2）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×1014；
（3）某温度下纯水中的c(H+)=2.4×107mol/L，则此时溶液中的c(OH)=2.4×107mol/L，该温度下水的离子积额Kw= c(H+)·c(OH)=2.4×107mol/L×2.4×107 mol/L=5.76×1014；某盐酸溶液的
，则氢离子浓度为102mol/L，因该溶液中c(OH)=
=
=5.76×1012 molL1；
（4）0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根离子的浓度c(OH)=102mol/L，则c(H+)=
=10-10mol/L，pH= lgc(H+)= lg1010=10。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
