题目内容
【题目】氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）
A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8
【答案】B
【解析】
根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。
根据反应方程式：2H2+O2
2H2O可知：反应产生18g水，会消耗2gH2，16gO2，二者的质量和为m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，说明反应物有一种过量。剩余气体质量为24g-18g=6g
①若剩余气体为H2，则H2的质量为2g+6g =8g，则混合气体中有8g氢气和16g氧气，氢气和氧气的质量比8:16=1：2；
②若剩余气体为O2，则O2的质量为16g+6=22g，则混合气体中有2g氢气和22g氧气，氢气和氧气的质量比为2：22=1：11；
故合理选项是B。
科学实验活动册系列答案【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：
。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
| a |
|
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的
固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。
（2）若
，则a________
（选填“
”、“
”或“=”），理由是____________。
（3）
℃时，测得纯水的
，则
________mol/L；该温度下某盐酸溶液的
，该溶液的________mol/L。
（4）
℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的
________。
