题目内容
【题目】常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
【答案】D
【解析】
A.指示剂为酚酞,变色范围为8.1~10.0,滴定终点呈碱性,指示剂变色时,氢氧化钠稍过量,A错误;
B.滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液,根据电荷守恒,整个滴定过程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),不仅仅是达到滴定终点才会存在,B错误;
C.甲基橙做指示剂,甲基橙变色范围3.1~4.4,变色范围在酸性时,酚酞变色范围是8.1~10,变色范围在碱性时,显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少,C错误;
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol,滴定所用的酸和碱为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10-3 mol=0.002 mol,则滴定恰好中和时,放出热量Q=57.3×0.002 kJ=114.6 J,D正确;
故合理选项是D。
【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解,证明该溶液中存在AlO2- | Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌,氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华,先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。
②电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”);a 出口物质为_____(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL-1 氯化钠溶液,当电池消耗0.00025 molO2 时,常温下,所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图,
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜,则 b 的电极材料是_____,N 溶液为_____溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑,则a 极的反应式是_____,N 溶液为 _____溶液。
(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表:
n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的 pH 降至约为 6 时,送至电解槽再生。再生示意图如下,结合图示回答:
①在阳极放电的电极反应式是_____。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:_____。