[题目]下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB. 25 ℃时.加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积变大C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D. 温度升高.c(HCO)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

【答案】B

【解析】试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3-)减小，故D错误；故选B。

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A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

【题目】常温下，2 L 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

A.0.5 mol 的 K+B.0.5 mol 的 H+C.1.0 mol 的 H+D.1.0 mol 的 OH－

【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A. 碘水 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液

【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v(NO2)=0.2molL-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)