Question

【题目】（1）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（3）在 H2O分子中，H—O—H的键角是________，H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。

Answer 1

【答案】 三角锥形 sp3 HF F＞N＞O 105o H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小

【解析】(1)①在NH3分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；

(2)与OH－互为等电子体的一种分子为HF；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O，故答案为：HF；F＞N＞O；

(3)水分子为V形，在 H2O分子中，H—O—H的键角是105°；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力，水合氢离子中只有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对，水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：105°；H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小。