Question

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe^3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/（mol·L－1）	盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

 
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H^＋）＝   __mol·L^－1；从第②组情况表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）写出以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

Answer 1

Ⅰ.（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应
（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe^3＋，若溶液变红色，则存在Fe^3＋
（3）2Cu^2＋＋SO₃^2-＋2Cl^－＋H₂O2CuCl↓＋SO₄^2-＋2H^＋
（4）1×10^－5　＞　＞
（5）B　D　A　C

（3）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，若生成CuCl沉淀，根据元素的化合价变化可知，SO₃^2-会被氧化为SO₄^2-。（4）①组中，氨水与盐酸恰好反应，生成的氯化铵发生水解反应，促进了水的电离，由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－5 mol·L^－1；第②组所得溶液显中性，若等浓度混合，则溶液显酸性，故若显中性，则应该是碱稍过量，即氨水的浓度大于0.2 mol·L^－1；根据计算可得，混合后所得溶液中含有等浓度的NH₃·H₂O和氯化铵，由于pH>7，故氯化铵的水解程度小于NH₃·H₂O的电离程度，故c（NH₄⁺）>c（NH₃·H₂O）。（5）氯化铵是强电解质，完全电离，而NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离，故C中的c（NH₄⁺）最小；而B中同时含有氯化铵和NH₃·H₂O，且该混合溶液中NH₃·H₂O的电离大于氯化铵的水解，故B中的c（NH₄⁺）最大；D中存在的氯化氢抑制了NH₄⁺的水解，故A中的c（NH₄⁺）小于D中的，所以c（NH₄⁺）的大小关系是B>D>A>C。
点拨：本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。