题目内容

与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（   ）
A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+
BD

试题分析：NH4+离子的质子总数为7+4=11，电子总数为7+4-1=10.
A项中Al3+的质子总数为13，电子总数为10。A项不符合；
B、D项中H3O+ 、Na+的质子总数为11，电子总数为10。B、D项符合；
C项中OH―的质子总数为9，电子总数为10。C项不符合；
故选BD。
点评：本题考查等电子体，主要考查对质子总数、电子总数的计算，题目难度不大。
练习册系列答案
相关题目
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：3s2　Y：2s22p3
C．X：3s23p1　Y：3s23p3D．X：2s22p3　Y：2s22p4
右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 
A．五种元素可能都是金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )
A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素
已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。
某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（   ）
A．14B．15C．16D．17
(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F2－的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。
（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；只含有离子键的是        ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；含有非极性键的离子化合物是      。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的    键更稳定（填“σ”或“π”）。
在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）
①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数
A．③⑤　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网