题目内容

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：3s2　Y：2s22p3
C．X：3s23p1　Y：3s23p3D．X：2s22p3　Y：2s22p4
D

试题分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2，即X元素容易失去3个电子达到稳定结构，Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。选项中元素为第二、三周期元素，稳定结构均是最外层达到8电子。
点评：此知识点难度不高，考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。
练习册系列答案
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是
                                      
A．氮B．氧C．氟D．硫
当前在人类已知的化合物中，种类最多的是（    ）
A．ⅠA族元素的化合物B． ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物D．ⅥB族元素的化合物
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式       写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，       当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是 （写化学式）
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；
（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是　　　　　　。
已知某粒子的质子数，则可确定的
A．中子数B．最外层电子数C．核电荷数D．相对原子质量
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（   ）
①位于第7周期    ②非金属元素    ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性    
⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤
与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（   ）
A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+

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