题目内容
【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题
（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O42H2O用来做实验。
（2）请写出该实验的实验步骤
a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。
（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。
（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）
III.定容时俯视刻度线（___________）
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）
【答案】25.2 溶解 定容 500mL容量瓶 偏低 偏低 偏高 偏低
【解析】
配制一定物质量浓度的步骤：1.计算；2.称量；3.溶解；4.冷却；5.移液；6.洗涤；7.定容；8.摇匀；9.装瓶。用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；根据n=cV计算所需的溶质质量；误差分析的理论依据根据c= 
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化，以此解答。
（1）实验室需配制400mL0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物质的量为：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要H2C2O42H2O的物质的量也是0.2mol，质量为：126g/mol×0.2mol=25.2g；
（2）配制500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装液；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL容量瓶；
（4）I.如果是右盘放物体，左盘放砝码，可以知道m(物体)+m(游码)=m(砝码)，可知物体所称的质量比实际要称的质量要轻，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤，部分溶质损失，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；
III.定容时俯视刻度线，会造成容液体积偏小，故使所配溶液的物质的量浓度偏高；
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线，会造成容液体积偏大，故使所配溶液的物质的量浓度偏低。
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