题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO
＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】C
【解析】A项，电荷不守恒，应为：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；B项，醋酸是弱酸不能拆，应为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，2molNaHSO4与1molBa(OH)2反应可使溶液呈中性，故C正确；D项错误，应为：2HCO3－＋Ca2＋＋２OH－＝CaCO3↓＋２H2O＋CO3２－。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A |
| 通过观察液面差判断该装置的气密性 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 | 说明Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 | 说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
阴离子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
