Question

把aL含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分为两等份．一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出；另一份与含cmol BaCl₂的溶液恰好反应．则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

• A、

  2b-4c

  a

   mol/L
• B、

  b-2c

  a

   mol/L
• C、

  2b-c

  a

   mol/L
• D、

  b-4c

  a

   mol/L

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液中加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，消耗的氢氧化钠中钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量；氯化钡与硫酸反应，钡离子的物质的量就等于硫酸根离子的物质的量，据此可以计算出硫酸铵的物质的量，再根据总的铵离子的物质的量计算出硝酸铵的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度，注意带人的溶液的体积V=

a

2

L．

解答：解：溶液加入分为两等份，每份的体积为

a

2

L，一份bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量，即：n（NH₄⁺）=n（Na⁺）=bmol；另一份与含cmol BaCl₂的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2c，所以硝酸铵的物质的量为：b-2c，所以硝酸铵的物质的量浓度为：c=

b-2c

a 2

=

2b-4c

a

mol/L，
c（NO₃^-）=c（NH₄NO₃）=

2b-4c

a

mol/L，
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，计算时注意每份溶液的体积为

a

2

L．