题目内容

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：________．

答案：
解析：

　　(1)否(2分)

　　(2)是(2分)　气体通过浓硫酸减少4.48 L(1分)

　　(3)A1(OH)³⁺＋3H⁺＝A1³⁺＋3H₂O(2分)

　　(4)一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质(3分)

　　(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体．(2分)

练习册系列答案

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是

燥气体A，吸收其中的水蒸气

，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH₃被吸收，混合物中含有NH₄Cl

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂

．
（4）白色沉淀D为

Mg（0H）₂

（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是

Al₂（SO₄）₃

（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是

；气体A是

，生成气体A的离子方程式：

．
（2）写出生成H₂的离子方程式是

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

．
（4）白色沉淀D为

（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是

（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是

，固体混合物与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是

．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是

．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是

．
（4）若“白色沉淀D”的质量为5.80g，则混合物中存在

（填化学式），其质量为

g．
（5）固体混合物中不能确定的物质是

（填化学式），如果要进一步确定，需要进行的操作是

．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）白色沉淀D为（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式）．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是______，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是______．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

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