下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．SiO2.P2O5.NO均为酸性氧化物B．NaH.NaBH4.NaClO均为离子化合物C．NH3．H2O是弱碱.所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁.水玻璃.液氨均为混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂、P₂O₅、NO均为酸性氧化物
	B．	NaH、NaBH₄、NaClO均为离子化合物
	C．	NH₃．H₂O是弱碱，所以NH₄NO₃为弱电解质
	D．	磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、离子化合物是含有离子键的化合物；
C、弱碱属于弱电解质，弱电解质是指水溶液中不能完全电离的化合物；
D、由不同分子构成的物质属于混合物．

解答解：A、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化，NO和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B、NaH、NaBH₄、NaClO均为阳离子和阴离子组成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C、NH₃．H₂O是弱碱，为弱电解质，但是NH₄NO₃为盐，属于强电解质，故C错误；
D、液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

3．

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的离子方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

4．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．

1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	B．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
	C．	达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
	D．	达平衡后，增大压强，可提高SiCl₄的转化率

8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
②向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
③升高温度，c（OH^-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．

18．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	B．	过氧化钠溶于水：20₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
	C．	用MnO₂从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO₂+2I^-+2H₂O=Mn²⁺+I₂+4OH^-
	D．	向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	③中的物质	③中的现象
A	浓氨水	NaOH	AlCl₃溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B	浓盐酸	MnO₂	KI溶液	溶液变蓝色
C	浓硫酸	Na₂SO₃	Ba（NO₃）₂溶液	无沉淀生成
D	浓硝酸	Cu	含酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪去

2．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为V_m）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH^-移向a极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（5）右图装置中盛有足量的 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．

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