题目内容
【题目】回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：
（1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。
优 点 | 缺点 | |
甲装罝 | ________ | ________ |
乙装罝 | ________ | ________ |
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。
【答案】 MnO2+4H++ 2CI(浓)
Mn2++Cl2↑+2H2O d a，e b，f c C、B、E 还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置 因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应 0.2
【解析】本题分析：本题主要考查对于“氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉”实验的评价。
（1）制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++ 2CI(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（3）装置各部分连接顺序是CBE。该组合中还缺少的装罝是除去氯气中的氯化氢杂质的装置，原因是因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应。
（4）HCl的物质的量为n=cV=16mol/L×0.1L=1.6mol，8HCl～2Cl2～Ca(C1O)2，次氯酸钙的物质的量最多不超过0.2 mol。
