题目内容
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3－):c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是
| c(HCO3－):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
D
解析试题分析：A、人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，这说明HCO3－的水解程度大于电离程度，所以A错误；
B、发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故B错误；
C、pH＝7.00的血液中c(H2CO3)＜c(HCO3－)，故C错误；
D、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及离子积常数的判断等
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 |
氨水中有下列平衡NH3·H2O 
NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl | C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |
已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
| A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b |
| C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c( )+c( )<c(CH3COOH)+c(H+) |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是
| 编号 | HX | YOH | 溶液体积 | 粒子浓度 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X－) = c(Y+) |
| ② | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)＜V(YOH) | c(X－) ＜ c(Y+) |
| ③ | 强酸 | 强碱 | V(HX)= V(YOH) | c(H+)＞c(YOH) + c(OH－) |
| ④ | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)＞V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－) |
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
| A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75 |
| D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是
| A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大 |
| C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
| B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B点，两者恰好完全反应 |
| D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |