题目内容
常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
C.在B点,两者恰好完全反应 |
D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
D
解析
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练习册系列答案
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25℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) |
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
亚硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
D.与等体积b、c处溶液反应,消耗等量的NaOH |
有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液 |
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大 |
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低 |
25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示,下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A.在b点,盐酸与氨水恰好完全中和 |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在a点:c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.在c点:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)="2" c(Cl-) |
下列叙述正确的是
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生 |
人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3
HCO3-使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中正确的是
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(HCO3-)=c(H2CO3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变