题目内容

【题目】下列关于能源利用的说法中正确的是(

A.贮氢材料在使用中,氢分子被吸收时,在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量

B.使用化石燃料不会带来环境污染问题

C.对城市废弃物进行处理后焚烧,利用产生的热能供暖和发电

D.将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低

【答案】C

【解析】

A.贮氢材料与氢分子生成了金属氢化物,在这一过程中,氢分子变成原子的过程是化学键断裂的过程,属于吸热过程,A项错误;

B.化石燃料在使用过程中往往会造成一定的环境污染问题,B项错误;

C.发达国家对城市废弃物的处理方式主要是焚烧,利用产生的热能供暖和发电,C项正确;

D.氢气的主要来源是水,由水制得氢气的成本较高,且储氢方法不完善,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是________

压强

SO2转化率

温度

1个大气压

5个大气压

10个大气压

15个大气压

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)

C.降低温度

D.在其他条件不变时,减小容器的容积

(3)某温度下, SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B点的化学平衡常数是______

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。

①tl 时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化,则改变的条件是________

A.体积不变,向容器中通入少量O2

B.体积不变,向容器中通入少量SO2

C.缩小容器体积

D.升高温度

E.体积不变,向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ,再次达到平衡后,n(SO3)的取值范围是_____________

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