[题目]实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快.不易操作.为减慢反应速率.同时又不影晌生成H2的总置.可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体

【答案】A

【解析】为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入CH3COONa固体，强酸变成弱酸，速率减慢。NaOH溶液、（NH4）2SO4粉末消耗氢离子影响氢气的质量；K2SO4固体加入不改变速率。

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【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：

【题目】下列叙述中不正确的是

A. 同分异构体的化学性质不一定相同 B. 同素异形体的化学性质不一定相同

C. 同位素原子的化学性质不一定相同 D. 同系物的物质物理性质不一定相同

【题目】下列说法中正确的有（）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个

【题目】下列物质中含原子数最多的是（）

A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O

【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( )

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B. 分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C. 有机物中必定含氧

D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4+
B	溴乙烷与NaOH溶液供热后，加HNO3酸化，再加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	Mg(OH)2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液	沉淀溶解	加入醋酸铵发生 NH4++OH- NH3·H2O 使Mg(OH)2Mg2++2OH-平衡向右移动
D	洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再加入CuSO4溶液	铁钉表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

A. A B. B C. C D. D

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大