Question

【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：

Answer 1

【答案】
（1）无现象；白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣
（3）无现象；在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体；有白色沉淀生成；假设二成立
【解析】解：（1）因盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与氯化钡不反应，则实验1中无现象；
Ba（NO3）2溶液中缓慢通入纯净的SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则实验2中生成白色沉淀，假设一成立，
所以答案是：

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	白色沉淀生成

·（2）实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亚硫酸显酸性，故pH值减小；实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣ ，
所以答案是：SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣；（3）设计实验验证假设二，实验3与4为对比实验，实验4中未经脱O2处理，实验4中出现白色沉淀，实验3中无现象可知假设二成立，
所以答案是：

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	无现象	假设二成立
实验4：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	有白色沉淀生成