题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子
B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA
C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA
D

试题分析：A项气体没有给出标况条件，无法计算原子数目，A错误；B项中的溶液没有给出体积，且NH4+ 会水解，所以均无法计算NH4+ 数目，B错误；C项中标况下单质溴是非气态，所以有体积无法计算微粒数目，C错误；17g双氧水分子为0.5mol，每个H2O2分子中含有2个O-H键，所以总共含有1mol个O-H键，即数目为nA ，故D正确。
练习册系列答案
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WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液     、冷却结晶、     、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是     。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）
A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
B．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）="0.1" mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
A．某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8NA
B．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA
C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个
C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
D．NA个He分子所具有的体积为22.4L?
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

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