题目内容
WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：
（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液 、冷却结晶、 、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是 。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液 、冷却结晶、 、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是 。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
（1）加热浓缩 过滤、洗涤
（2）杂质NH4Cl被灼烧分解后全部转化为气体
（3）m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1=0.05mol
样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。
（2）杂质NH4Cl被灼烧分解后全部转化为气体
（3）m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1=0.05mol
样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。
试题分析：（1）将溶液蒸发浓缩后才能冷却结晶，晶体与溶液分开采用过滤的方法，并要洗涤除去晶体表面杂质；（2）NH4Cl受热分解为HCl和NH3，从固体中分离；
（3）物质组成的计算
根据②步干燥管增重为水的量
样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
根据质量守恒计算产生氨气的量，计算NH4+的量
m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1="0.05mol"
根据③步得到固体为WO3，n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
所以有x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。
练习册系列答案
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