Question

【题目】由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是

A. 钠 B. 铜 C. 铝 D. 铁

Answer 1

【答案】B

【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol,故15g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为15g×2=30g。A.Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；B.Cu在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Cu的质量为64g/mol×mol=32g；C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×mol=9g；D.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×mol=28g。综上所述，提供1mol电子，只有Cu的质量大于30g，其它金属的质量都小于30g，故金属混合物中一定有Cu，答案选B.