题目内容
【题目】（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________________________。
（2）元素的第三电离能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。
（3）H2O的沸点比H2S高的原因是_______________________________________。
（4）亚西尔阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：
①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。
②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为______________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6 <水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键2分子晶体
sp32Na2B4O5(OH)4 ·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O或Na2 H4B4O9·8H2O
【解析】
根据核外电子排布规律书写；原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；H2O分子间可以形成氢键；钋原子的外围电子排布式是6s26p4；易升华，溶于有机溶剂，说明该化合物形成的晶体是分子晶体；Be原子具有空轨道，氯原子具有孤对电子，可以形成配位键；依据价层电子对数判断杂化轨道类型；依据化合价代数和为零计算化学式；依据(H4B4O9)m－为（H4B4O9）2-、四硼酸钠的化学式为Na2B4O7和式量推断。
（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成
Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。（2）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为
3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的
3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5
半充满状态，需要的能量相对要少。（3）H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点。（4）钋原子的外围电子排布式是6s26p4，所以钋原子有2个未成对电子；BeCl2易升华，溶于有机溶剂，说明该化合物形成的晶体是分子晶体；BeCl2结构为Cl-Be-Cl，二聚体为氯原子的孤电子对提供给铍，所以（BeCl2）2结构简图为
。（5）4号B形成4个键，价层电子对数为4，则B原子为SP3杂化；H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m－，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，所以4×1＋4×3－2×9＝－m，得m＝2；(H4B4O9)m－为（H4B4O9）2-，四硼酸钠的化学式为Na2B4O7，结合硼砂的式量为382可得四硼酸钠含有10个结晶水，则硼砂的化学式为Na2B4O7 ·10H2O。
